回答下列問題：
Ⅰ.為除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、

SO

2

-

4

，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑按如下步驟操作：
（1）上述試劑中，A是

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

。
（2）操作Ⅱ的名稱是

蒸發濃縮，降溫結晶（或加熱濃縮，冷卻結晶）

蒸發濃縮，降溫結晶（或加熱濃縮，冷卻結晶）

。
（3）加過量A時發生有關反應的離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

。
Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、

CO

2

-

3

、OH^-、

HCO

-

3

、Cl^-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象。
（4）原溶液中一定存在的離子是

Na⁺、

C

O

2

-

3

、OH^-

Na⁺、

C

O

2

-

3

、OH^-

。
（5）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子，請你設計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子

取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液。若有白色沉淀產生，則有Cl^-，否則沒有

取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液。若有白色沉淀產生，則有Cl^-，否則沒有

。