氯氣（液氯）、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒劑。已知：在酸性條件下，Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。
（1）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，實驗室中可以用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣。
①寫出二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應中氧化劑為MnO2MnO2，每生成7.1g氣體反應中轉移的電子的物質的量為 0.20.2mol。
②KMnO4與濃鹽酸的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用KMnO4和MnO2分別與濃鹽酸制備等量的氯氣，消耗的n（KMnO4）：n（MnO2）=2：52：5。
（2）由于氯氣不便于保存，生活中常用的含氯消毒劑是漂白粉或“84”消毒液。
①常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，寫出發生反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，該消毒液的有效成分是 NaClONaClO（填化學式）。生活中“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，原因是 NaClO與HCl發生氧化還原反應生成有毒氯氣NaClO與HCl發生氧化還原反應生成有毒氯氣。
②將氯氣通入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分為 CaCl2、Ca（ClO）2CaCl2、Ca（ClO）2（填化學式）。漂白粉長時間暴露在空氣中會變質，請結合化學方程式解釋其原因：長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO 光照 2HCl+O2↑，長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO 光照 2HCl+O2↑，。
△
△
光照
光照
【考點】氯及其化合物的綜合應用．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；0.2；2：5；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；NaClO與HCl發生氧化還原反應生成有毒氯氣；CaCl2、Ca（ClO）2；長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸分解，2HClO 2HCl+O2↑，
△
光照
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
-
1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9