已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗．
主要步驟如下，請填空：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性裝置的氣密性；
②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為300g；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再產生氣體不再產生氣體為止，寫出反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3g.
回答下列問題：（1）裝置中濃硫酸的作用是除去水除去水．
（2）步驟⑤的目的是使反應產生的二氧化碳全部進入U形管使反應產生的二氧化碳全部進入U形管．
（3）試樣中純堿的質量分數為79.5%79.5%．
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是濃鹽酸有揮發性，對測定結果有影響濃鹽酸有揮發性，對測定結果有影響．
（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，應選用的試劑是氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇或氫氧化鈣或氫氧化鋇等等（符合題意即可）氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇或氫氧化鈣或氫氧化鋇等等（符合題意即可）．
【答案】裝置的氣密性；不再產生氣體；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；除去水；使反應產生的二氧化碳全部進入U形管；79.5%；濃鹽酸有揮發性，對測定結果有影響；氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇或氫氧化鈣或氫氧化鋇等等（符合題意即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
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