Mg2ClO（OH）3?H2O微溶于水，不潮解，相對穩定，是一種無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備Mg2ClO（OH）3?H2O的工業流程如圖，請回答下列問題：
（1）Mg2ClO（OH）3?H2O中氯元素的化合價為 +1+1，該物質所屬物質類別為 （堿式）鹽（堿式）鹽。
（2）Mg2ClO（OH）3?H2O在酸性溶液中具有殺菌、漂白作用，其原因是 Mg2ClO（OH）3?H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2OMg2ClO（OH）3?H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式解釋）。
（3）步驟②不能在較高溫度下進行，可能的原因是 H2O2在較高溫度下易分解H2O2在較高溫度下易分解，H2O2的作用是 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）。
（4）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
（5）混合時發生反應的離子方程式為 2Mg2++3OH-+ClO-+H2O=Mg2ClO（OH）3?H2O↓2Mg2++3OH-+ClO-+H2O=Mg2ClO（OH）3?H2O↓。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+1；（堿式）鹽；Mg2ClO（OH）3?H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O；H2O2在較高溫度下易分解；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；漏斗、燒杯、玻璃棒；2Mg2++3OH-+ClO-+H2O=Mg2ClO（OH）3?H2O↓
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5