碘在生活中有著廣泛應用。一種由含碘廢水制取單質碘的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）檢驗含碘廢水中是否含有I2，常用的試劑是淀粉溶液淀粉溶液。
（2）X是一種常見的有刺激性氣味的氣體，通入X氣體的主要目的是將I2還原為I-，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+H+或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+H+或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+。
（3）分離濾渣1各成分最簡便的方法是用磁鐵吸引用磁鐵吸引；濾渣2在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質，改發生反應的化學方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO24FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2。
（4）操作Y包括萃取、分液、蒸餾萃取、分液、蒸餾。
（5）常溫下，在得到含K+和I-的溶液時，Fe2+會水解形成膠狀物吸附I-，造成I-的損失。若含Fe2+和I-的溶液中c（Fe2+）=0.48mol?L-1，為減少I-的損失，則必須保持該溶液的pH小于6.06.0（已知常溫下Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-17）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】淀粉溶液；SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+H+或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+；用磁鐵吸引；4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；萃取、分液、蒸餾；6.0
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1