高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如圖，請回答相關問題：
Ⅰ．高錳酸鉀的制備
（1）將4g KClO3和7.5g KCl固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入5g MnO2粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強熱10min得墨綠色產物（K2MnO4為墨綠色固體），冷卻。
①制K2MnO4反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O。
②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質可以是DD。
A．石英 B．瓷 C．剛玉（氧化鋁） D．鐵
（2）取出墨綠色產物研細，每次用10mL 4%的熱KOH溶液浸取，過濾后對濾渣重復浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產物研細并分三次浸取，這樣做的目的是提高K2MnO4的浸取率提高K2MnO4的浸取率。
（3）K2MnO4在水溶液中會發生歧化反應：3K2MnO4+2H2O?2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2氣體可促進反應趨于完全。向（2）制得的墨綠色溶液中連續通入CO2氣體至溶液pH在10～11之間，過濾。濾液中的溶質除KMnO4外，還主要含有KCl和K2CO3KCl和K2CO3。
（4）將濾液轉入蒸發皿，小火加熱，當看到液面出現晶膜液面出現晶膜的現象時停止加熱，冷卻、過濾過濾、洗滌洗滌，干燥后得KMnO4粗品。
Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定
（5）稱取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mL c1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液于錐形瓶中，用所配KMnO4溶液進行滴定。重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液的體積為V2mL。
①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是產物Mn2+對反應本身有催化作用產物Mn2+對反應本身有催化作用。
②滴定終點的標志是最后一滴KMnO4溶液加入時，溶液由無色變為粉紅色，且30s內不褪色最后一滴KMnO4溶液加入時，溶液由無色變為粉紅色，且30s內不褪色。
③KMnO4純度（質量分數）的計算式為0.0632c1V1V0mV2×100%0.0632c1V1V0mV2×100%。
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【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O；D；提高K2MnO4的浸取率；KCl和K2CO3；液面出現晶膜；過濾；洗滌；產物Mn2+對反應本身有催化作用；最后一滴KMnO4溶液加入時，溶液由無色變為粉紅色，且30s內不褪色；×100%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5