Ⅰ．質量分數不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數為a%，而等體積混合時為b%；質量分數不同的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關系為

B

B

．
A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標準狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質的量濃度為

1000

ρ

V

36

.

5

V

+

2240

mol/L

1000

ρ

V

36

.

5

V

+

2240

mol/L

．
Ⅲ．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

250

250

mL的容量瓶；
（2）經計算需要

21.6

21.6

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

C

C

．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）

③①④②

③①④②

．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．