（1）某反應體系中有H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，寫出該反應的離子方程式 3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O，消耗1mol還原劑，轉移電子數為 3NA3NA。
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：10，則x的值為 33。
（3）已知常溫下在溶液中可發生如下兩個反應：
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
由此可以確定Br2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是 Br2＞Fe3+＞I2Br2＞Fe3+＞I2
（4）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當有68gNH3參加反應時，被氧化的物質為 1717g,生成的還原產物為 160.5160.5g。
（5）已知反應：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3X（反應已配平），如反應中轉移了1.5mol電子，則產生物質X的質量為 16.2g16.2g。
（6）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得，請配平下列離子方程式。
33Cl2+22Fe（OH）3+1010OH-=22FeO42-+66Cl-+88H2O
【考點】氧化還原反應方程式的配平．
【答案】3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O；3NA；3；Br2＞Fe3+＞I2；17；160.5；16.2g；3；2；10；2；6；8
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.5
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