鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是 石墨（C）電極會(huì)被O2氧化石墨（C）電極會(huì)被O2氧化。
②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖2所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 H2H2。
（2）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會(huì)產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖3所示方法，可達(dá)到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基（HO?），請(qǐng)寫出BDD電極上的電極反應(yīng) OH--e-═HO?OH--e-═HO?，進(jìn)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生，請(qǐng)寫出刻蝕液再生的離子方程式 Cu++HO?+H+═Cu2++H2OCu++HO?+H+═Cu2++H2O。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-═2H2O+O2↑4OH--4e-═2H2O+O2↑。
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極中的A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極中的A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】石墨（C）電極會(huì)被O2氧化；4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑；H2；OH--e-═HO?；Cu++HO?+H+═Cu2++H2O；4OH--4e-═2H2O+O2↑；陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極中的A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1