有效去除煙氣中的NOx是環境保護的重要課題．
（1）O3能將NO和NO2轉化成綠色硝化劑N2O5．已知下列熱化學方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=-504.4kJ/mol-504.4kJ/mol．
（2）一種通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化脫除NO2的原理如圖1所示．脫除NO2的總反應為 12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O．
（3）NH3在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NOx）中的NOx反應，實現NOx的脫除．常見的催化劑有V2O5等．反應的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強，可用作載體，一定溫度下可轉化為晶體b.在V2O5催化下，NOx的脫除機理如圖3所示．
①晶體b的化學式為 TiO2TiO2．
②轉化Ⅳ中，V元素化合價的變化為 +4變為+5+4變為+5．
③脫除NOx時須控制反應的溫度，實驗發現，其他條件一定，當溫度過高時，NOx的脫除率會降低，原因除高溫下不利于NH3的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是 載體晶體類型發生變化，附著的催化劑量變少載體晶體類型發生變化，附著的催化劑量變少和 活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO．
【答案】-504.4kJ/mol；12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O；TiO2；+4變為+5；載體晶體類型發生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：5難度：0.6
相似題
-
1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26難度：0.5