甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵 H-H C-O H-O C-H

E/（KJ?mol^-1） 436 343 1076 465 413

（1）由此計(jì)算△H₁=
-99
-99
kJ?mol^-1，已知△H₂=-58 kJ?mol^-1，則△H₃=
+41
+41
kJ?mol^-1。
（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1moL CO₂和3moL H₂發(fā)生反應(yīng)②，5min時(shí)測得生成了0.4moL H₂O，求5min的反應(yīng)速率v（H₂）=
0.12moL/（L．min）
0.12moL/（L．min）
，寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施
升高溫度或加入催化劑
升高溫度或加入催化劑
。
（3）甲醇是電動(dòng)汽車的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
。

【答案】-99；+41；0.12moL/（L．min）；升高溫度或加入催化劑；正；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.5

相似題

1．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點(diǎn)為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

2．下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是（　　）

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)

D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

化學(xué)鍵	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（KJ?mol^-1）	436	343	1076	465	413