硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如下表：
| 離子 | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ | Fe2+ | Mg2+ |
| Ksp | 4.0×10-38 | 6.7×10-17 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 1.8×10-11 |
（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為
ZnCO3 ZnO+CO2↑
焙燒
ZnCO3 ZnO+CO2↑
。焙燒
（2）加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是
B
B
（填標號）。A．NH3?H2O
B．Ca（OH）2
C．NaOH
濾渣①的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、CaSO4
CaSO4
、SiO2
SiO2
。（3）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為
3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
M
n
O
-
4
3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
，Mn在元素周期表中的位置是 M
n
O
-
4
第四周期第VIIB族
第四周期第VIIB族
。（4）濾液②中加入鋅粉的目的是
置換Cu2+為Cu從而除去
置換Cu2+為Cu從而除去
。（5）濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環利用，同時得到的副產物是
CaSO4
CaSO4
、MgSO4
MgSO4
；HF易溶于水的原因是 HF是極性分子、HF和H2O之間可形成氫鍵
HF是極性分子、HF和H2O之間可形成氫鍵
。【答案】ZnCO3 ZnO+CO2↑；B；Fe（OH）3；CaSO4；SiO2；3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；第四周期第VIIB族；置換Cu2+為Cu從而除去；CaSO4；MgSO4；HF是極性分子、HF和H2O之間可形成氫鍵
焙燒
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/13 1:0:1組卷：58引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1