某脫氧劑每包重9g,其配方為4g鐵粉、2g水、2g活性炭、1g氯化鈉，回答下列問題：
（1）脫氧劑中主要成分為鐵粉，如圖為鐵與氧氣在不同條件下的反應。根據如圖判斷，鐵與氧氣反應的產物與溫度有關，常溫下，脫氧劑中鐵粉脫氧的產物是 Fe2O3?xH2OFe2O3?xH2O（填化學式），寫出鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵的化學方程式：2Fe+O2 高溫 2FeO2Fe+O2 高溫 2FeO。
（2）該品牌脫氧劑還可以吸收SO2等有毒氣體，這是利用了活性炭的 吸附吸附性。
（3）為了探究久置的該品牌脫氧劑中鐵粉是否變質，實驗興趣小組取其中一包該品牌脫氧劑，將固體全部倒入燒杯（無固體灑落和殘留），再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：
高溫
高溫
| 反應時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 燒杯總質量/g | 159 | 158.96 | 158.92 | 158.9 | 158.9 |
0.1
0.1
g。②請通過計算判斷該脫氧劑是否發生變質。（根據化學方程式計算，寫出完整的計算步驟）
【答案】Fe2O3?xH2O；2Fe+O2 2FeO；吸附；0.1
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/29 8:0:9組卷：20引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3