為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，某興趣小組的同學進行了如下實驗：步驟①：稱取20g該合金粉末于燒杯中，將100g稀硫酸加入其中，待氫氣完全逸出，稱量燒杯及燒杯內剩余物總質量；步驟②：再次將100g溶質質量分數相同的稀硫酸加入上述燒杯中，待氫氣完全逸出，再次稱量燒杯及燒杯內剩余物總質量，相關數據見下表（已知：燒杯質量為80g）。
| 燒杯及燒杯內剩余物總質量/g | 步驟①：199.76 | 步驟②：299.6 |
增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
。（2）實驗中加入稀硫酸后可用
玻璃棒
玻璃棒
不斷攪拌使充分反應。（3）計算該合金中銅的質量分數（寫出計算過程）。
（4）若將硫酸換成鹽酸會使計算結果
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；玻璃棒；偏小
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/21 8:0:10組卷：26引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3