學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：
①在三個燒杯中都加入11g樣品及足量的水配成溶液；
②向三個燒杯加入質量不同的CaCl2粉末；（化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到w g的白色固體。實驗數據如下：
| 燒杯Ⅰ | 燒杯Ⅱ | 燒杯Ⅲ | |
| 加入CaCl2的質量/g | 5.55 | 12 | 15 |
| W/g | 5 | 10 | 10 |
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比（最簡比）為
23：6：24
23：6：24
。（2）將燒杯Ⅲ的濾液蒸干，得到
16
16
g固體，該固體由 NaCl
NaCl
和 CaCl2
CaCl2
（只填化學式）組成。（3）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
【答案】23：6：24；16；NaCl；CaCl2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：7難度：0.5
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3