氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用，請根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
Ⅰ、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體，Cu⁺在酸性條件下發生的反應是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu。
（1）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：

2CuH+3Cl₂

點燃

2CuCl₂+2HCl

2CuH+3Cl₂

點燃

2CuCl₂+2HCl

。
（2）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 

H₂

H₂

（填化學式）。
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：

CuH+3H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO↑

CuH+3H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO↑

。
Ⅱ、釩性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（4）將廢釩催化劑（主要成分V₂O₅）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成VO²⁺等離子，該反應的化學方程式是 

V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄═2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O

V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄═2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O

。
（5）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反應的離子方程式。

1

1

ClO₃^-+

6

6

VO²⁺+

3

3

H₂O

H₂O

=

1

1

Cl^-+

6

6

VO₂⁺+

6

6

H⁺

H⁺

（6）V₂O₅能與鹽酸反應產生VO²⁺和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na₂SO₃溶液反應被吸收，則SO₃^2-、Cl^-、VO²⁺還原性由大到小的順序是 

SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺

SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺

。