工業上，用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等雜質）制備PbSO4和錳的氧化物。其工藝流程如圖所示。
已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42- （aq）ΔH＞0。
②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
| 開始沉淀的pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 3.5 | 4.7 | 9.8 | 9.0 |
回答下列問題：
（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法有
粉碎礦石或攪拌或適當增大鹽酸濃度
粉碎礦石或攪拌或適當增大鹽酸濃度
（任寫一條）。“浸取”過程中發生的主要反應的化學方程式為 PbS+MnO2+4HCl MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O
80
℃
PbS+MnO2+4HCl MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O
。80
℃
（2）加入飽和NaCl溶液的目的是
增大c（Cl-），使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-正向移動，促進PbCl2溶解
增大c（Cl-），使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-正向移動，促進PbCl2溶解
；物質A調節pH的范圍是 4.7≤pH＜7.0
4.7≤pH＜7.0
；25℃時，PbCl2轉化為PbSO4沉淀反應的平衡常數K=640
640
。（3）濾液X中加入NH4HCO3溶液發生反應的離子方程式為
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。（4）將過濾洗滌干燥后得到的MnCO3在空氣中加熱，轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如圖所示。圖中D點對應固體的成分為
MnO
MnO
（填化學式）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】粉碎礦石或攪拌或適當增大鹽酸濃度；PbS+MnO2+4HCl MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O；增大c（Cl-），使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-正向移動，促進PbCl2溶解；4.7≤pH＜7.0；640；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；MnO
80
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.3
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
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（3）根據下表數據：
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