用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1mol?L-1稀H2SO4 100mL。
（1）實驗中應選用的儀器是（填字母） CEFGHCEFGH。
A．100mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．50mL燒杯
G．100mL容量瓶H．膠頭滴管
（2）實驗操作
①用100mL量筒量取98%的濃H2SO45.45.4 mL；
②選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
④在小燒杯內稀釋濃H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1cm～2cm處；
⑥蓋上容量瓶塞子、搖勻；
⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
⑧將配制好的溶液轉入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存備用。
（3）實驗分析
①正確的操作步驟是（填序號） ①④②③⑤⑦⑥⑧①④②③⑤⑦⑥⑧。
②此實驗中玻璃棒的作用是 攪拌和引流攪拌和引流。
③實驗操作有三處錯誤，這三處錯誤是：
Ⅰ． ①用100mL量筒量取98%的濃H2SO4①用100mL量筒量取98%的濃H2SO4。
Ⅱ． ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1cm～2cm處⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1cm～2cm處。
Ⅲ． ⑧將配制好的溶液轉入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存備用⑧將配制好的溶液轉入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存備用。
④下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無影響”：
Ⅰ．稀釋后的濃H2SO4未經冷卻至室溫立即轉移到容量瓶中 偏高偏高。
Ⅱ．轉移硫酸后，小燒杯未洗滌 偏低偏低。
Ⅲ．定容時仰視容量瓶刻度線 偏低偏低。
Ⅳ．定容時，液面超過刻度線再用膠頭滴管吸出溶液至液面與刻度線相平 偏低偏低。
【考點】配制一定溶質質量分數溶液的方法．
【答案】CEFGH；5.4；①④②③⑤⑦⑥⑧；攪拌和引流；①用100mL量筒量取98%的濃H2SO4；⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1cm～2cm處；⑧將配制好的溶液轉入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存備用；偏高；偏低；偏低；偏低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：1難度：0.7
相似題
-
1．化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。
Ⅰ．實驗室配制220mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質量分數為98%）的體積為mL。
（2）誤差分析：下列情況使配制結果偏大的是。
①溶解后未冷卻即轉移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶
Ⅱ．某研究性學習小組在查閱資料時發現：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。制備氣體的實驗裝置有如圖1（可重復選用）：
實驗藥品有：a.MnO2（s） b.濃鹽酸 c.NH4Cl（S） d.KClO3（s） e.堿石灰f。濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH（s） i.消石灰
請回答下列問題。
（1）利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有（填字母序號）。發生反應的化學方程式為。
（2）制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是（填字母序號）。
（3）為使氯氣、氨氣在如圖2所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是，若氨氣量較多，則瓶內會出現大量白煙，該白煙為。
（4）已知，在水溶液中能發生反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl,若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：122引用：1難度：0.5 -
2．用K2Cr2O7固體配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液標定K2Cr2O7溶液的濃度，主要操作步驟：先稱量3.0gK2Cr2O7固體，再配成一定物質的量濃度的K2Cr2O7溶液，后加入過量KI和適量稀硫酸，充分反應后，用標準Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的儀器是（ ）
發布：2024/5/27 14:0:0組卷：54引用：5難度：0.8 -
3．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過溶解、轉移、定容、搖勻等操作。下列圖示對應的操作不規范的是（ ）
發布：2024/5/27 14:0:0組卷：497引用：9難度：0.9