某?；瘜W興趣小組用化學方法測定一種碳鐵合金中鐵的質量分數。同學們稱取了5.8g碳鐵合金樣品，投入裝有10.0g足量稀鹽酸的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括燒杯內的物質）進行了四次稱量，稱量數據記錄如下表：
| 反應時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 燒杯及燒杯內物質總質量/g | 25.8 | 25.7 | 25.6 | 25.6 |
0.2
0.2
g。（2）這種碳鐵合金中鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）鐵的合金分為生鐵（含碳量為2%-4.3%）和鋼（含碳量為0.03%-2%）兩大類，則該樣品屬于
生鐵
生鐵
。（4）有同學提出：灼燒可使碳鐵合金中的碳變為CO2揮發掉，灼燒后碳鐵合金樣品的質量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康奶艰F合金樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。其原因是
碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的氧元素的質量
碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的氧元素的質量
。【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】0.2；生鐵；碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的氧元素的質量
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3