某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a,滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a.
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是ADAD（填字母）．
A．揮發性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體除HCl氣體，X是NaHCO3NaHCO3（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結構角度加以解釋）．
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；AD；除HCl氣體；NaHCO3；關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3；碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：111引用：6難度：0.3
相似題
-
1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：33引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ）
發布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為。發布：2024/12/30 15:30:1組卷：73引用：5難度：0.5