一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。

（1）a、b、c三點溶液的pH從大到小順序為

c＞a＞b

c＞a＞b

。
（2）a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

a=b=c

a=b=c

。
（3）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）用蒸餾水稀釋c點的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是

AB

AB

（填字母）。
A．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

B．電離度α（CH₃COOH）
C．c（CH₃COO^-）?c（H⁺）
D．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

（5）已知CH₃COOH的電離平衡常數K_a=1.8×10^-5，0.5mol/LCH₃COOH（aq）中c（H⁺）約為

3×10^-3

3×10^-3

mol/L，則對應的pH為

2.5

2.5

。（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（6）體積為10mL，pH=2的醋酸溶液與10mL，pH=2的一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，若將相同表面積的Mg分別加入等濃度的醋酸和HX溶液中，初始反應速率為v（CH₃COOH）

＜

＜

（填“＜”“＞”或“=”）v（HX）。