金屬（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來的金屬”。鈦酸亞鐵（FeTiO3）經過一系列反應制備鈦和甲醇（CH3OH）主要生成過程如圖：
（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為 +4+4價。
（2）反應①中的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 一定條件 2X+2TiCl4+6CO，則X為 FeCl3FeCl3。
（3）③冶煉發生反應的化學方程式為 TiCl4+2Mg Ar、800℃ Ti+2MgCl2TiCl4+2Mg Ar、800℃ Ti+2MgCl2．該反應在氬氣（Ar）中進行的理由是 氬氣化學性質不活潑，用作保護氣，能夠防止高溫條件下生成的鈦被氧化氬氣化學性質不活潑，用作保護氣，能夠防止高溫條件下生成的鈦被氧化。
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為 7：17：1。
（5）已知④發生的是分解反應，請寫出化學方程式 MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
（6）綠色化學提倡物料循環，以上流程中可用于循環利用的物質是（寫化學式） MgCl2MgCl2。
一定條件
A
r
、
800
℃
A
r
、
800
℃
通電
通電
【答案】+4；FeCl3；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；氬氣化學性質不活潑，用作保護氣，能夠防止高溫條件下生成的鈦被氧化；7：1；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；MgCl2
A
r
、
800
℃
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：444引用：3難度：0.5
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