NO_x是常見的大氣污染物，處理NO_x有助于減少霧霾天氣的形成。
已知：Ⅰ．CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+179.5kJ?mol^-1
Ⅲ．2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₃
回答下列問題：
（1）△H₃=

-745.5

-745.5

kJ?mol^-1。
（2）若在某絕熱恒容密閉容器內進行反應Ⅲ，下列圖象能表示該反應到達平衡狀態的是

AB

AB

。

（3）T℃時，在容積為2L的密閉容器中，加入2molNO和2molCO發生反應Ⅲ，5min后反應達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍。
①v（NO）=

0.16mol/（L?min）

0.16mol/（L?min）

。
②T℃時，該反應的平衡常數K=

160

160

，如果這時向該密閉容器中再充入2molNO和2molN₂，此時v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害物質的有關反應，在密閉容器中充入10molCO和8molNO發生反應，如圖1所示為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：
①該反應達平衡后，為了在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施

cd

cd

（填字母代號）。
a.改用高效催化劑
b.升高溫度
c.縮小容器的體積
d.增加CO的濃度
②壓強為10MPa、溫度為T₁下，若反應進行到20min達到平衡狀態，請計算該溫度下平衡常數K_p=

0.089

0.089

（保留兩位有效數字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的

G

G

點。
（5）在某恒容密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0。已知該反應的v_正=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=k_逆c²（NO₂）（k_正、k_逆分別為正、逆向反應速率常數）。
①加入催化劑，該反應的

k

正

k

逆

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應的lg

1

k

正

、lg

1

k

逆

隨溫度變化的曲線如圖2所示，則

m

m

表示lg

1

k

正

隨溫度變化的曲線。