在學習復分解反應發(fā)生的條件后，同學們利用已學知識，對稀鹽酸與下表中的四種物質(zhì)的溶液之間能否發(fā)生反應作出判斷。并進行實驗驗證：
| 物質(zhì) | NaOH溶液 | Na2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | AgNO3溶液 |
| 現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 |
產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡
|
產(chǎn)生白色沉淀 |
| 結(jié)論 | 能反應 | 不能反應 | 能反應 | 能反應 |
【設計并實驗】為了驗證NaOH溶液與稀HCl能發(fā)生化學反應，小剛設計了實驗方案如表：
| 實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中，振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | 稀HCl與NaOH溶液能發(fā)生化學反應 |
| ②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液 | 溶液呈無色 |
可行，因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，說明氫氧化鈉參與了反應
可行，因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，說明氫氧化鈉參與了反應
。【拓展遷移】
（1）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的微觀示意圖，該反應的實質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
。
寫出另一個符合上述反應實質(zhì)的化學方程式：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
。（2）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有幾種情況，可能的溶質(zhì)組合情況分別是
NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl
NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl
（填化學式）。【歸納總結(jié)】通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應，驗證思路可以是：
（Ⅰ）驗證新的生成物是否存在。
（Ⅱ）驗證
反應物
反應物
是否消失。【答案】產(chǎn)生氣泡；可行，因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，說明氫氧化鈉參與了反應；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl；反應物
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：1難度：0.5
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1．某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：70引用：3難度：0.6 -
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7