Ⅰ．工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
| 化學反應 | 平衡 常數 |
溫度/℃[ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞
＞
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 將容器的體積快速壓縮至2L
將容器的體積快速壓縮至2L
。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
（1）p1
＜
＜
p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
。（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=
12
V
2
a
2
12
V
2
a
2
（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO
=
=
H2．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是
C
C
（填字母）。A．使用高效催化劑
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
【答案】K1?K2；＞；加入催化劑；將容器的體積快速壓縮至2L；＜；甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高；；=；C
12
V
2
a
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3