鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2OCu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實際體積大于大于（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？可行可行（填“可行”或“不可行”）。如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？不同意不同意（填“同意”或“不同意”），原因是等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確。
【答案】Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；大于；可行；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；不同意；等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等；將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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2．我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中加點詞語的理解，正確的是（ ）
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3．銅、錳及其合金是人類常用的金屬材料．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態Mn原子的價電子排布式為．
②CO32-的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為．
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數目為．
（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為．
②膽礬中SO42-的空間構型為，H2O中O原子的雜化類型為．發布：2024/11/12 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3