滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：
Ⅰ.氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。化學興趣小組欲準確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取雙氧水25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準液滴定，其反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O。
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 酸酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中。
（2）滴定到達終點的現(xiàn)象是 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色。
Ⅱ.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。
（1）滴定鹽酸的曲線是圖 11（填“1”或“2”）。
（2）達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）b。
（3）D狀態(tài)時，溶液中的溶質(zhì)是 CH3COONa,CH3COOHCH3COONa,CH3COOH。
【考點】利用滴定法測定物質(zhì)含量的實驗．
【答案】酸；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；1；＞；CH3COONa，CH3COOH
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：3難度：0.7
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1．25℃時，用0.1000mol?L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0 mL且濃度均為0.1000mol?L-1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖。已知：25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.8×10-10mol 2?L-2、5.0×10-13mol 2?L-2、8.3×10-17mol 2?L-2，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.6 -
2．乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是二元弱酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。回答下列問題：
Ⅰ．查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的氫氟酸溶液等體積混合，溶液顯弱酸 HF H2C2O4 電離平衡常數(shù) Ka=6.3×10-4 Ka1=5.6×10-2
Ka2=1.5×10-4性（填“酸”“堿”或“中”）。
（2）向等體積、等pH的草酸和氫氟酸溶液中加入大小相同的鋅粒，初始速率分別是v1、v2，其大小關系為v1v2（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）向Na2C2O4溶液中通入過量的HF，反應的化學方程式為。
Ⅱ．已知草酸晶體（H2C2O4?XH2O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：
已知：H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待測溶液體積（mL） 25.00 25.00 25.00 標準溶液體積（mL） 9.99 10.01 10.00
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）到達滴定終點的標志是。
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=。
（4）誤差分析：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：1難度：0.5