T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol.t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為：50%50%，該反應的平衡常數K=1616．
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是：ACDACD．
A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變
D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是 升溫升溫，平衡常數K（t5～t6） == K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正＜＜ v逆．
【答案】50%；16；ACD；升溫；=；＜
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
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