反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
如表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．（2）反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3=
ΔH2-ΔH1
ΔH2-ΔH1
（用ΔH1和ΔH2表示）．（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是
B
B
（填字母序號）．A．充入CO，使體系總壓強增大
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He,使體系總壓強增大
D．使用高效催化劑
（4）保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ：將10molCO2和30molH2放入1L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為
1
192
1
192
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．（5）反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示．由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時
增大生成物濃度或升高溫度
增大生成物濃度或升高溫度
；t8時 使用催化劑
使用催化劑
．
（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質溶液的工作原理如下：M+Ni（OH）2
充電
放電
Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
．【答案】＜；ΔH2-ΔH1；B；；正向移動；增大生成物濃度或升高溫度；使用催化劑；Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
1
192
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：3難度：0.5
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
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（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3