對氯苯甲醛、對氯苯甲酸均是重要的印染中間體，研究小組對其進行如下探究．
（1）探究對氯苯甲醛的生產條件．
將1mol對氯甲苯溶解在乙酸溶劑中，加入氧化錳八面體分子篩催化劑（OMS-2），再加幾滴濃HBr,以50mL/min的速率通入足量O2，調節不同溫度多次實驗，均反應l0小時后測得的數據如圖（a）．反應可能機理如圖（b）．
①反應的催化劑除了OMS-2外，還有 HBrHBr．
②90℃時，10h內，對氯甲苯的平均消耗速率為 0.080.08mol/h.
③90℃時，對氯苯甲醛的選擇性為 70.25%70.25%（選擇性=對氯苯甲醛產量對氯甲苯消耗量×100%）．
④100℃時，若要使產率高于60%，可采取的措施是 更換選擇性更好的催化劑（更換100℃下選擇性更好的催化劑）、延長反應時間更換選擇性更好的催化劑（更換100℃下選擇性更好的催化劑）、延長反應時間（至少答兩條）．
（2）探究對氯苯甲酸（HA）在苯-水體系中的溶解狀況．
已知：常溫下，HA在水（W）和苯（B）兩相間的分配系數：KD=c（HA）Bc（HA）W=1.00（只與溫度有關）
在水中，HA?H++A-ΔH＞0，其Ka（HA）=1.00×10-4．
在苯中，HA只發生二聚：2HA?（HA）2．
實驗測得：水中c（A-）=5.00×10-4mol?L-1時，苯中的c[（HA）2]=7.05×10-4mol?L-1．
試回答下列問題：
①水溶液的pH=3.33.3．（lg2≈0.3）
②在苯中二聚反應的平衡常數K=1.13×102L/mol1.13×102L/mol．（保留三位有效數字）
③若向萃取體系中滴入少量濃鹽酸，則苯中c[（HA）2]將 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”），理由是 濃鹽酸只溶于水層，使水中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，致c（HA）B增大，這促使更多的 進入苯層，致c（HA）B也增大，使苯中二聚平衡正向移動，最終使c[（HA）2]增大濃鹽酸只溶于水層，使水中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，致c（HA）B增大，這促使更多的 進入苯層，致c（HA）B也增大，使苯中二聚平衡正向移動，最終使c[（HA）2]增大．
對氯苯甲醛產量
對氯甲苯消耗量
c
（
HA
）
B
c
（
HA
）
W
【答案】HBr；0.08；70.25%；更換選擇性更好的催化劑（更換100℃下選擇性更好的催化劑）、延長反應時間；3.3；1.13×102L/mol；增大；濃鹽酸只溶于水層，使水中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，致c（HA）B增大，這促使更多的 進入苯層，致c（HA）B也增大，使苯中二聚平衡正向移動，最終使c[（HA）2]增大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.7
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3