某化學興趣小組同學對乙醛與氫氧化銅的反應進行探究。
| 實驗裝置 | 序號 | 加入的藥品和操作 | 實驗現象 |
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Ⅰ |
4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 2% CuSO4溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱 | 藍色濁液逐漸變為紅色固體 |
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Ⅱ |
試劑X，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱 | 無色溶液逐漸變成黃色濁液 | |
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Ⅲ |
4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 2% CuSO4溶液，加熱沸騰一段時間后再加入0.5mL 40%乙醛溶液，加熱 | 藍色濁液轉化為黑色；加入乙醛后逐漸變為紅色固體 |
b.Cu2O難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
△
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
。該反應體現了乙醛的△
還原
還原
性。（2）實驗Ⅱ的目的是排除“乙醛在堿性條件下發生縮合等反應生成有色物質”對實驗Ⅰ的干擾，試劑X應為
4mL 10%NaOH溶液
4mL 10%NaOH溶液
。（3）甲同學為了檢驗實驗Ⅰ中紅色固體的成分進行了如下實驗：取少量紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸，振蕩，觀察到紅色固體部分溶解，得藍色溶液。甲同學認為，該實驗現象說明實驗I中紅色固體為Cu2O．判斷該觀點是否正確并說明理由
不正確，因為紅色固體為Cu和Cu2O，與硫酸反應也產生“紅色固體部分溶解，得藍色溶液”現象
不正確，因為紅色固體為Cu和Cu2O，與硫酸反應也產生“紅色固體部分溶解，得藍色溶液”現象
。（4）對比實驗Ⅰ、Ⅲ，乙同學認為實驗Ⅰ不一定是新制Cu（OH）2氧化了乙醛，也可能是
CuO
CuO
，并利用實驗Ⅳ進行驗證。| 實驗裝置 | 序號 | 加入的藥品和操作 | 實驗現象 |
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Ⅳ-1 |
表面變黑的銅絲，4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱 | 黑色銅絲上生成大量 紅色固體 |
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Ⅳ-2 |
表面變黑的銅絲，4mL蒸餾水，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱 | 黑色銅絲上生成少量 紅色固體 |
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Ⅳ-3 |
適量氧化銅粉末，4mL 10% NaOH溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱 | 黑色粉末上生成極少 量紅色固體 |
堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類不同，CuO氧化乙醛的能力不同
堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類不同，CuO氧化乙醛的能力不同
（至少答兩點）。②丙同學經過思考，認為出現實驗Ⅳ-3現象的主要原因是：乙醛沸點低（20.8℃），在較低溫度下大量氣化，實驗無法達到反應所需溫度，并設計實驗證實了自己的想法。其實驗方案為
將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件下反應，有大量紅色固體生成
將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件下反應，有大量紅色固體生成
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；還原；4mL 10%NaOH溶液；不正確，因為紅色固體為Cu和Cu2O，與硫酸反應也產生“紅色固體部分溶解，得藍色溶液”現象；CuO；堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類不同，CuO氧化乙醛的能力不同；將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件下反應，有大量紅色固體生成
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：3難度：0.5
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
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