甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里．乙班課外興趣小組的同學進行了如圖所示的探究，請回答：
（1）由步驟②實驗現象推知，甲班同學所用的固體反應物是KClO3KClO3（寫化學式）
（2）寫出②中出現白色沉淀的化學方程式AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
（3）向步驟④所得溶液中加入氫氧化鈉溶液可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（4）由上述實驗判斷固體A中一定含有碳、氧化鐵和二氧化錳碳、氧化鐵和二氧化錳（寫名稱），并寫出反應的化學方程式是2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑和3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑和3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
（5）老師請小明同學設計方案測定該實驗中用到的稀硫酸中溶質的質量分數，小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4g,然后往其中倒入部分硫酸溶液后稱量，總質量為50.2g.之后，將一枚質量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去鐵銹），放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為61.9g.請計算
①反應后產生氣體的質量0.1g
②計算該硫酸溶液中溶質的質量分數14.5%
③計算所得溶液中溶質的質量分數20.8%（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
M
n
O
2
△
高溫
M
n
O
2
△
高溫
【答案】KClO3；AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；碳、氧化鐵和二氧化錳；2KClO32KCl+3O2↑和3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
M
n
O
2
△
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：2難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3