海洋中蘊含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示．
（1）海水淡化的方法有 蒸餾法蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時，轉移的電子是 55 mol.
（3）海水中部分離子的含量如下：
| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
| Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
| Ca2+ | 400 | SO 2 - 4 |
2560 |
0.053
0.053
mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是 392.2
392.2
g.（4）由Mg（OH）2得到單質Mg,以下方法最合適的是
C
C
（填序號）．A．Mg（OH）2→MgO
電解
2800
℃
B．Mg（OH）2→MgO
C
，
真空
1352
℃
C．Mg（OH）2→無水MgCl2
電解
714
℃
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液
活潑金屬
【考點】海水淡化．
【答案】蒸餾法；5；0.053；392.2；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：6難度：0.3
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1．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（ ）
發布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關注海洋健康，守護蔚藍星球，是每個公民義不容辭的責任。基于海水資源開發的氯堿工業、海水提鎂等工業蓬勃發展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，為除去以上雜質離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應的化學方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉移的電子數是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填字母）。
A．化合反應
B．分解反應
C．復分解反應
D．置換反應
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應的離子方程式是。
（7）圖2是實驗室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發布：2024/11/13 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術涉及反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，正確的除雜操作順序為SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應為；檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發布：2024/7/25 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.7