某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（NH3） | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
7.2×10-2
7.2×10-2
mol?L-1?min-1，250s時，H2的轉化率為 30
30
%。（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）的能量為 46
46
kJ，反應達到（2）中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為 18.4
18.4
kJ。（4）反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時
增大
增大
（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 不變
不變
（填增大、減小或不變）。（5）為加快反應速率，可以采取的措施是
bf
bf
（填符號）。a.降低溫度
b.增大壓強
c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣
e.及時分離NH3
f.加入催化劑
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的計算．
【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；7.2×10-2；30；放出；46；18.4；增大；不變；bf
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：5難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7