硫酸工業中通常將尾氣轉化為硫酸銨，反應的化學方程式為2SO2+O2催化劑△ 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4。
（1）硫酸工業尾氣中SO2、O2的體積分數分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數為20.5%，且不含SO2）使SO2的體積分數由0.4%降為0.2%。
①．通入的空氣與原硫酸工業尾氣的體積比為1：11：1。
②．通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數為10.5%10.5%。
（2）在相同狀況下，氣體之間反應的體積之比等于化學計量數之比。在400℃時，將上述通入空氣后的硫酸工業尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，得到（NH4）2SO4晶體。
①．生產中，相同狀況下NH3的通過速率為2020L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）。
②．某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5×105m3（該狀況下SO2的密度為2.857g/L）。按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？
催化劑
△
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】1：1；10.5%；20
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：128引用：1難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3