兩組同學分別通過實驗研究化學反應中的能量變化和反應限度。
Ⅰ.甲組同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

（1）反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”，后同），Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是
吸熱
吸熱
反應。
（2）①中反應的離子方程式為
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
，該反應的還原劑是
Al
Al
（填化學式）。
Ⅱ.乙組同學查閱資料了解到汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。在T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
（3）將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式為
2CO+2NO
催化劑
N₂+2CO₂
2CO+2NO
催化劑
N₂+2CO₂
。

（4）反應開始至10min,v（NO）=
0.02
0.02
mol/（L?min）。
（5）下列說法正確的是
ab
ab
。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10min時達到化學平衡狀態
c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L

【答案】放熱；吸熱；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al；2CO+2NO

催化劑

N₂+2CO₂；0.02；ab

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/2 8:0:8組卷：53引用：1難度：0.5

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11難度：0.7

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