氫氧化鈉是化工生產的重要原料，保存不妥易發生變質，某化學興趣小組的同學在實驗室中發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其是否變質以及變質程度產生了興趣。
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質及變質的程度？
【猜想與假設】①沒有變質；②部分變質；③全部變質。
【實驗與結論】
| 方案 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| 方案一 | 取該溶液2mL于試管中，滴入少量稀鹽酸 | 無明顯現象 | 沒有變質 |
| 方案二 | 首先取該溶液2mL于試管中，滴入過量氯化鋇溶液 | 溶液變渾濁 | 部分變質 |
| 靜置，然后取上層清液放入試管中，滴入硫酸銅溶液 | 有藍色沉淀產生 |
實驗結束后，小組同學對兩種方案得出的結論不同進行了充分討論，一致認為方案二科學合理，方案一有明顯漏洞。你認為方案一的漏洞導致結論錯誤的原因是
滴入的稀鹽酸過少，稀鹽酸只與氫氧化鈉反應
滴入的稀鹽酸過少，稀鹽酸只與氫氧化鈉反應
；方案二中加入過量氯化鋇溶液的目的是 將溶液中的碳酸鈉除盡
將溶液中的碳酸鈉除盡
，向清液中滴加硫酸銅溶液后發生反應的化學方程式為 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
。【反思與整改】該氫氧化鈉溶液變質的原因是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示），因此需 密封
密封
保存。【答案】滴入的稀鹽酸過少，稀鹽酸只與氫氧化鈉反應；將溶液中的碳酸鈉除盡；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：258引用：1難度：0.5
相似題
-
1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發布：2024/12/24 10:0:46組卷：350引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發布：2024/11/27 8:0:1組卷：108引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：165引用：3難度：0.5
相關試卷