海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如圖。
（1）為節約成本，試劑①最好選用 Ca（OH）2Ca（OH）2。[填“NaOH”或“Ca（OH）2”]
（2）提取溴過程中，從溶液l到溶液4，兩次進行Br-→Br2的轉化，目的是 對溴元素進行富集對溴元素進行富集。
（3）提取溴過程中，形成溶液3的化學方程式是 Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。
（4）用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于Br2的原因 氯原子電子層數少于溴原子，原子半徑小，得電子能力強氯原子電子層數少于溴原子，原子半徑小，得電子能力強。
（5）提鎂過程中，加入試劑②發生反應的離子方程式是 Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O。
（6）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作為 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。
【考點】從海水中提取溴．
【答案】Ca（OH）2；對溴元素進行富集；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；氯原子電子層數少于溴原子，原子半徑小，得電子能力強；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.7
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