銅和鋅分別是第29和第30號元素，它們是配合物中常見的中心原子。回答下列問題：
（1）Zn在周期表中的位置是 第四周期第ⅡB族第四周期第ⅡB族。基態Cu+價電子排布圖為 3d103d10，Cu+的結構比Cu2+穩定，理由是 Cu+的3d軌道為全充滿，為穩定結構Cu+的3d軌道為全充滿，為穩定結構。
（2）具有環狀結構的配合物稱為螯合物。氨基乙酸根和銅離子就能形成如下螯合物。該螯合物中碳原子的雜化方式有 sp2、sp3sp2、sp3，中心原子銅的σ鍵數為 44。
（3）六方硫化鋅晶體的晶胞如圖，部分原子的坐標如表。其晶胞參數為：長=寬=anm,高=cnm,α=β=90°、γ=120。
| x | y | z | |
| Zn（1） | 0 | 0 | 0 |
| Zn（2） | 2 3 |
1 3 |
1 2 |
| S | 0 | 0 | 5 8 |
①一個晶胞中有
2
2
個S，距離Zn（0，0，0）最近的S的坐標為 （，，）
2
3
1
3
1
8
（，，）
。2
3
1
3
1
8
②該晶體的密度為
3
.
88
3
×
1
0
23
3
N
A
a
2
c
3
.
88
3
×
1
0
23
3
N
A
a
2
c
【答案】第四周期第ⅡB族；3d10；Cu+的3d軌道為全充滿，為穩定結構；sp2、sp3；4；2；（，，）；
2
3
1
3
1
8
3
.
88
3
×
1
0
23
3
N
A
a
2
c
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4