工業(yè)上可利用如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），既可以生產(chǎn)甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。回答下列問題。
（1）若該反應在一定條件能自發(fā)進行，判斷該反應的ΔH

＜

＜

0（填“＜”或“＞”）。
（2）寫出CH₃OH中官能團的電子式

，CO₂的空間構型

直線形

直線形

。
（3）下列有關敘述正確的是

ab

ab

（填字母序號）。
a.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
b.從體系中不斷分離出甲醇可以能提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
c.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動
d.升溫時，該反應的平衡常數(shù)增大
（4）當起始物

n

（

H

2

）

n

（

CO

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH），如圖表示的是250℃下x（CH₃OH）與壓強關系曲線和壓強為5×10⁵Pa下x（CH₃OH）與溫度關系曲線。

①表示250℃下x（CH₃OH）與壓強關系曲線的是

曲線a

曲線a

（填“曲線a”或“曲線b”）。
②當CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

1

3

時，反應條件可能是

9×10⁵Pa、250℃或5×10⁵Pa,210℃

9×10⁵Pa、250℃或5×10⁵Pa,210℃

。
（5）某科研機構利用CO₂的弱氧化性開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝采用鉻的氧化物作催化劑，其反應機理如圖。

寫出第Ⅱ步的化學方程式

Cr₂O₃+3CO₂=2CrO₃+3CO

Cr₂O₃+3CO₂=2CrO₃+3CO

，該工藝采用的催化劑為

CrO₃

CrO₃

。