甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。
文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下：
| 實驗操作 | 實驗現象 |
| 打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾。 | |
| 打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。 | 無明顯現象。 |
| 加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。 | ①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后，A中無固體剩余。 |
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生
。（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍，則A中生成
NH
+
4
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍，則A中生成
。NH
+
4
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色
。請用化學平衡原理解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實驗現象是 A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色
。（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
cd
cd
。a.鐵粉 b.溴水 c.鐵氰化鉀溶液 d.硫氰化鉀溶液。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生；取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍，則A中生成；棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動；濃硝酸換成稀硝酸；A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色；cd
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：499引用：9難度：0.5
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（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
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（1）儀器A的名稱為。
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7