生產生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應降低其排放。
（1）已知（活化能單位kJ/mol）：
| 反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 |
| N2（g）+O2（g）═2NO（g） | 282 | 102 |
| 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l） | a | b |
（a-b-900）
（a-b-900）
kJ/mol。（2）10.0L的密閉容器中，按物質的量比1：3投入氮氣和氫氣，發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，用傳感器測得溫度為時容器中n（N2）隨時間變化如下表。
| 物質的量n（N2） | 0 | 5min | 10min | 15min | 20min |
| T1 | 0.1mol | 0.08mol | 0.062mol | 0.05mol | 0.05mol |
| T2 | 0.1mol | 0.07mol | --- | xmol | 0.06mol |
7.2×10-4mol/（L?min）
7.2×10-4mol/（L?min）
。②T1時，該反應平衡常數為
0
.
0
1
2
0
.
005
×
0
.
01
5
3
0
.
0
1
2
0
.
005
×
0
.
01
5
3
③x
=
=
0.06（填“＞”、“＜”或“=”），原因是5min時，T1溫度下n（N2）=0.08大于T2溫度下n（N2）=0.07mol,說明T2時反應速率更快，則說明T2溫度高，反應速率快，先達到平衡狀態，所以15min時T2溫度下反應已達到平衡
5min時，T1溫度下n（N2）=0.08大于T2溫度下n（N2）=0.07mol,說明T2時反應速率更快，則說明T2溫度高，反應速率快，先達到平衡狀態，所以15min時T2溫度下反應已達到平衡
。④將N2與H2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發生反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示（催化劑活性始終保持不變），下列說法正確的是
C
C
。A.反應在b點達到平衡狀態
B.從t1到t3逆反應的速率先增大后減小
C.a、b、c三點中，c點H2的轉化率最大
D.如果將容器改為恒溫恒容，其它條件不變，c點NH3的產率會變小
【考點】化學平衡的計算．
【答案】（a-b-900）；7.2×10-4mol/（L?min）；（L/mol）2；=；5min時，T1溫度下n（N2）=0.08大于T2溫度下n（N2）=0.07mol，說明T2時反應速率更快，則說明T2溫度高，反應速率快，先達到平衡狀態，所以15min時T2溫度下反應已達到平衡；C
0
.
0
1
2
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×
0
.
01
5
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3