河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等），欲驗證粗鹽中可溶性雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗；（注意：該探究中微溶物均不形成沉淀）
（1）步驟①中加入適量氫氧化鈉溶液的目的是 驗證粗鹽中是否含有氯化鎂驗證粗鹽中是否含有氯化鎂。
（2）另一小組的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗的設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，需要改進(jìn)，請說明理由 氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則會干擾硫酸鈉的鑒別氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則會干擾硫酸鈉的鑒別。
（3）小強(qiáng)認(rèn)為只需探究最終所得沉淀的成分，即可得出正確的結(jié)論，試寫出相應(yīng)的實(shí)驗探究 將白色沉淀放入足量稀鹽酸中，若沉淀全部溶解，則不含硫酸鈉，若沉淀部分溶解，則含有硫酸鈉將白色沉淀放入足量稀鹽酸中，若沉淀全部溶解，則不含硫酸鈉，若沉淀部分溶解，則含有硫酸鈉。
（4）寫出③中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【答案】驗證粗鹽中是否含有氯化鎂；氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則會干擾硫酸鈉的鑒別；將白色沉淀放入足量稀鹽酸中，若沉淀全部溶解，則不含硫酸鈉，若沉淀部分溶解，則含有硫酸鈉；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/14 8:0:9組卷：78引用：3難度：0.3
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標(biāo)號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：740引用：8難度：0.5
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