煙氣脫硝、脫硫是環保研究的重要話題。
（1）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術
①SCR技術的主要化學反應之一是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）ΔH，則該反應的化學平衡常數表達式K=c2（N2）c3（H2O）c2（NH3）c（NO）c（NO2）c2（N2）c3（H2O）c2（NH3）c（NO）c（NO2）。該反應的平衡常數K隨溫度T的升高而減小，則該反應的ΔH ＜＜0。（填“＞”、“＜”或“=”）。
②SCR技術的另一主要反應為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O ΔH=-1627.2kJ?mol-1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當反應溫度升高到550～700℃，NO轉化率明顯下降，NO2產率明顯上升（如圖所示）的可能原因是 4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O。（用化學方程式表達）
（2）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖所示。
已知：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） ΔH1=-1330kJ?mol-1。
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH2=180kJ?mol-1。
①寫出該脫硝原理總反應的熱化學方程式：6NO（g）+3O2（g）+2C2H4（g）=3N2（g）+4CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-3200kJ/mol6NO（g）+3O2（g）+2C2H4（g）=3N2（g）+4CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-3200kJ/mol。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是 350℃、負載率3%350℃、負載率3%。
③a曲線在溫度410℃以后脫銷率下降的原因是 催化劑活性下降催化劑活性下降。
（3）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO2（g）+8NH3（g） 催化劑 7N2（g）+12H2O（l） ΔH＜0常溫下，向1L固定容積的密閉容器中加入6.0molNO2（g）、8.0molNH3，測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖所示。
①計算0～4min之間NO2的平均反應速率 0.9mol/（L?min）0.9mol/（L?min）。
②若采用2L固定的密閉容器，其他條件不變，達到新的平衡時，容器內的壓強 大于大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）0.35P0；NO2的轉化率 大于大于60%（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。
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催化劑
【答案】；＜；4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O；6NO（g）+3O2（g）+2C2H4（g）=3N2（g）+4CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-3200kJ/mol；350℃、負載率3%；催化劑活性下降；0.9mol/（L?min）；大于；大于
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
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②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5