某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示。
請回答下列問題：
（1）由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
（2）反應開始至3min內，X的平均反應速率為0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）。
（3）1min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者大于大于（填 大于”、“小于”或“等于”）后者。
（4）達到平衡時，X、Y的轉化率之比為12：512：5。
（5）若降低反應的溫度，則其反應速率將減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）一款以NH3為燃料的原電池的結構如圖2。
①O2進入的電極為正正（填“正”或“負”）極。
②寫出電池工作時負極的電極反應式：2NH3-6e-=N2+6H+2NH3-6e-=N2+6H+。
③若電池工作時轉移0.01mol 電子，理論上消耗5656mL（標準狀況）O2。
【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.1mol/（L?min）；大于；12：5；減小；正；2NH3-6e-=N2+6H+；56
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
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