下表是碳酸鈉、氯化鈉的部分溶解度數據。
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g/100g水) | 碳酸鈉 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
氯化鈉 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
48.8g
48.8g
。(2)碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相等的溫度范圍是
20℃<t℃<30℃
20℃<t℃<30℃
。(3)20℃時,在100g水中進行如下實驗。

為了使狀態二中的溶液達到飽和,至少需再加入
1.8
1.8
g碳酸鈉;再升溫至60℃時,狀態三的燒杯中會出現的現象是 有固體析出
有固體析出
。(4)20℃時,向含有100g水的Na2CO3溶液中加入一定量的CaCl2固體,反應的化學方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
。如圖表示兩種生成物的質量與加入CaCl2的質量的變化關系,其中曲線b表示的生成物是 碳酸鈣
碳酸鈣
(填名稱)。
請結合相關數據分析說明:20℃時,Na2CO3溶液是否為飽和溶液
與11.1gCaCl2恰好完全反應的Na2CO3質量只有10.6g,而20℃時,100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3,所以該溶液為不飽和溶液
與11.1gCaCl2恰好完全反應的Na2CO3質量只有10.6g,而20℃時,100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3,所以該溶液為不飽和溶液
。【答案】48.8g;20℃<t℃<30℃;1.8;有固體析出;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;碳酸鈣;與11.1gCaCl2恰好完全反應的Na2CO3質量只有10.6g,而20℃時,100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3,所以該溶液為不飽和溶液
【解答】
【點評】
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發布:2024/7/2 8:0:9組卷:55引用:2難度:0.5
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