下表是碳酸鈉、氯化鈉的部分溶解度數據。
| 溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | 碳酸鈉 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
| 氯化鈉 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
48.8g
48.8g
。（2）碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相等的溫度范圍是
20℃＜t℃＜30℃
20℃＜t℃＜30℃
。（3）20℃時，在100g水中進行如下實驗。
為了使狀態二中的溶液達到飽和，至少需再加入
1.8
1.8
g碳酸鈉；再升溫至60℃時，狀態三的燒杯中會出現的現象是 有固體析出
有固體析出
。（4）20℃時，向含有100g水的Na2CO3溶液中加入一定量的CaCl2固體，反應的化學方程式是
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
。如圖表示兩種生成物的質量與加入CaCl2的質量的變化關系，其中曲線b表示的生成物是 碳酸鈣
碳酸鈣
（填名稱）。
請結合相關數據分析說明：20℃時，Na2CO3溶液是否為飽和溶液
與11.1gCaCl2恰好完全反應的Na2CO3質量只有10.6g,而20℃時，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以該溶液為不飽和溶液
與11.1gCaCl2恰好完全反應的Na2CO3質量只有10.6g,而20℃時，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以該溶液為不飽和溶液
。【答案】48.8g；20℃＜t℃＜30℃；1.8；有固體析出；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；碳酸鈣；與11.1gCaCl2恰好完全反應的Na2CO3質量只有10.6g，而20℃時，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以該溶液為不飽和溶液
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/2 8:0:9組卷：55引用：2難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
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①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
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