已知下列反應：
①Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
②2KI+Br₂═2KBr+I₂
③Na₂S+I₂═2NaI+S↓
（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四種離子的還原性由強到弱的順序是

S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-

S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-

。
（2）判斷Cl₂與Na₂S能否反應？

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

（填“否”或書寫離子反應方程式）。
（3）判斷I₂與NaBr能否反應？

否

否

（填“否”或書寫離子反應方程式）。
（4）已知實驗室可用如下原理制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由此分析：MnO₂在反應中

得到

得到

電子，所含元素化合價

降低

降低

，發生

還原

還原

反應。
（5）已知NH₃和Cl₂可以發生氧化還原反應，配平該方程式：

2

2

NH₃+

3

3

Cl₂═

1

1

N₂+

6

6

HCl
（6）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子個數比1：2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則X為

C

C

。
A．Cl₂O₇
B．ClO₂
C．Cl₂O
D．Cl₂