某化學小組欲配制200g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸來進行實驗。老師為他們提供了溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和水。
【溶液配制】
（1）通過計算，需要用到溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是 1010g。
（2）若稀釋時，量取濃硫酸采取仰視讀數（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質質量分數 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）下圖A和B是兩同學稀釋濃硫酸操作示意圖，正確的是 BB（填“A”或“B”）。
A．
B．
（4）寫出配制過程還需要的儀器（圖中沒有畫出的）有：膠頭滴管膠頭滴管。
【實驗拓展】
中和反應的應用，同學們利用準確配制的4.9%的稀硫酸，測定一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液。
（5）如圖1所示：在燒杯中加入10g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不斷攪拌。
①證明上述反應恰好完全反應的實驗現象是 酚酞試液剛好從紅色變為無色酚酞試液剛好從紅色變為無色。
②從微觀角度分析，中和反應的實質是 氫離子和氫氧根離子結合生成水氫離子和氫氧根離子結合生成水。
（6）在老師的指導下，同學們另取了10g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，使用傳感器，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（如圖2）。利用圖2回答下列問題：
①b點溶液中含有的溶質是 Na2SO4、H2SO4Na2SO4、H2SO4。
②依據圖2數據，計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數 4%4%。（反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
【答案】10；偏大；B；膠頭滴管；酚酞試液剛好從紅色變為無色；氫離子和氫氧根離子結合生成水；Na2SO4、H2SO4；4%
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/9 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3