煤是我國重要的化石燃料。
（1）煤液化過程中產生的H2S可生產硫酸，部分過程如圖所示：
SO2反應器中的化學方程式是 2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3。
（2）H2S還可用于回收單質硫，轉化如圖所示。其中化合價保持不變的元素有 Cu元素和H元素Cu元素和H元素，該圖示總反應的化學方程式為 2H2S+O2=2S↓+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O。
（3）煤燃燒產生的廢氣中含有SO2，可以用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）來吸收，還可以得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如圖：
①上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
（4）已知有VL（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學方程式是 H2O2+SO2=H2SO4H2O2+SO2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數）的計算式是 b233mol×22.4L/molVLb233mol×22.4L/molVL。
催化劑
△
催化劑
△
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
b
233
mol
×
22
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4
L
/
mol
VL
【答案】2SO2+O22SO3；Cu元素和H元素；2H2S+O2=2S↓+2H2O；NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液；H2O2+SO2=H2SO4；
催化劑
△
b
233
mol
×
22
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4
L
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mol
VL
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1