次氯酸（HClO）的濃溶液呈黃色，是極強氧化劑，常用作消毒劑及除甲醛（HCHO）的試劑。某學習小組設計下列裝置制備HClO并驗證其氧化性（夾持儀器及降溫裝置已省略）。
已知：Cl2O為棕黃色氣體，極易溶于水并迅速反應生成HClO。
回答下列問題：
（1）HClO的結構式為 H-O-ClH-O-Cl，儀器a的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（2）制備HClO時要打開活塞K1、K3，關閉K2，待裝置A中反應結束時再通入一段時間N2。
①儀器C中制備Cl2O時，發生反應為2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，儀器B、D中的試劑分別為 bb（填字母）。
a.濃H2SO4、CCl4
b.飽和食鹽水、CCl4
c.飽和食鹽水、濃H2SO4
②反應結束后再通入一段時間N2的目的是 使體系中的Cl2、Cl2O被充分吸收，防止干擾后續實驗使體系中的Cl2、Cl2O被充分吸收，防止干擾后續實驗。
（3）驗證HClO的氧化性時要向F中加入過量HClO并充分攪拌，待溶液變澄清時停止攪拌。反應結束時，F的溶液中含有的離子主要有Fe3+、Cl、SO42-、H+，該反應的離子方程式為 2FeS2+15HClO+H2O=2Fe3++15Cl-+4SO42-+17H+2FeS2+15HClO+H2O=2Fe3++15Cl-+4SO42-+17H+。
（4）HClO可用于除去HCHO，生成一種常見強酸和兩種常見無污染的氧化物。
①該反應的化學方程式為 2HClO+HCHO=2HCl+H2O+CO2↑2HClO+HCHO=2HCl+H2O+CO2↑。
②若除去15gHCHO，則轉移電子的個數為 22NA（NA表示阿伏加德羅常數）。
【考點】制備實驗方案的設計；氯及其化合物的綜合應用．
【答案】H-O-Cl；三頸燒瓶；b；使體系中的Cl2、Cl2O被充分吸收，防止干擾后續實驗；2FeS2+15HClO+H2O=2Fe3++15Cl-+4SO42-+17H+；2HClO+HCHO=2HCl+H2O+CO2↑；2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5